¿Qué es la entalpia de fusión del hielo?
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¿Qué es la entalpia de fusión del hielo?
Agua, hielo. La entalpía de fusión del hielo, ∆Hf, se define como1 la cantidad de calor necesaria para pasar la unidad de masa de hielo del estado sólido al líquido a la temperatura de fusión del mismo.
¿Cómo se calcula la entalpía de fusión?
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¿Cómo se calcula el punto de fusión?
1:352:31Clip sugerido · 56 segundosTemperaturas de fusión y ebullición - YouTubeYouTubeInicio del clip sugeridoFin del clip sugerido
¿Cómo determinar el punto de fusión del hielo?
Etapas:
- Se eleva la temperatura de 1g de hielo de -20ºC (253 K) a 0ºC (273 K)
- Se funde el hielo.
- Se eleva la temperatura del agua de 0º C (273 K) a 100 ºC (373 K)
- Se convierte 1 g de agua a 100ºC en vapor a la misma temperatura.
¿Cómo se calcula la entalpia de vapor?
La entalpía de vaporización de fluidos puros se calcula utilizando ecuaciones de estado o, de una manera más simple, por medio de correlaciones empíricas, algunas de las cuales solo requieren las propiedades del fluido como temperatura crítica, presión crítica, temperatura normal de ebullición, peso molecular, factor ...
¿Qué es la entalpía de cambio de fase?
La entalpia de cambio de fase (calor suministrado para que un cambio de fase se produzca) se invierte, por ejemplo, en el caso de paso sólido - líquido, en romper los enlaces que permiten una posición determinada a las moléculas y en su caso, también en realizar un cierto trabajo de expansión.
¿Cuál es el calor específico del oro en cal g C?
0,031 cal Calor específico del latón: 0,09 cal/g ºC; calor específico del cobre: 0,0922 cal/g ºC; calor específico del oro: 0,031 cal/g ºC.
