¿Cuál es la masa molecular de AgNO3?

¿Cuál es la masa molecular de AgNO3?

169.87 g/mol Nitrato de plata/Masa molar

¿Cuál es el valor de AgNO3?

Su valor es: 6.023 x 1023 átomos o moléculas.

¿Cuántos gramos de AgNO3 se necesitan para preparar 100 cm3 de solución 1M?

* Cuántos gramos de AgNO3, se necesitan para preparar 100 cm 3 de solución 1M? Se necesitan 17 g de AgNO3 diluirlos con agua hasta el volumen de 100 mL, para preparar una solución 1M.

¿Cuál es el nombre de este compuesto AgNO3?

AgNO3 Nitrato de plata/Fórmula

¿Cuántas moleculas hay en co?

Si se tiene un mol de CO, entonces hay 6.02x1023 moléculas.

¿Cómo se prepara una solucion de nitrato de plata?

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE NITRATO DE PLATA 0.1 N.

1. -Para preparar un litro de solución decinormal, se pulverizan 18 g de nitrato de plata q. p. (En esta práctica se harán los cálculos para preparar 250 mL de solución).
2. -Se coloca en un pesafiltros, se lleva a la estufa y se deja secar durante una hora a 150 ºC.

Más elementos…

¿Cómo calcular los gramos de solvente en una solución?

6:0312:04Clip sugerido · 53 segundosSoluto y Solvente (Porcentaje EN MASA) - YouTubeYouTube

¿Cómo calcular la masa molar de un compuesto químico?

• Para calcular la masa molar de un compuesto químico introduzca su formula y haga click en 'Compute'. En la fórmula química puede utilizar: Cualquier elemento químico.

¿Qué es un peso molecular?

• Ejemplos de cálculos de peso molecular: C [14]O [16]2, S [34]O [16]2 . Masa molecular ( peso molecular ) es la masa de una molécula de una sustancia y se expresa en las unidades de masa atómica unificada (u). (1 u es igual a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12)

¿Qué es la calculadora de masa molar?

• La calculadora de masa molar también muestra el nombre común del compuesto, la fórmula Hill, la composición elemental, la composición porcentual de masa, las composiciones porcentuales atómicas y permite convertir de peso a número de moles y viceversa.

¿Cuál es el peso molecular de la Plata?

• El peso molecular de la plata es 107.87, el nitrógeno es 14 y el oxígeno es 16. La suma de 107.87 + 14 + 48 (3 oxígenos) es igual a 169.87 gramos por mol.