¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcanos ejemplos?

¿Cómo varía el punto de ebullición en los alcanos ejemplos?

A medida que aumenta el número de carbonos, aumenta el punto de ebullición de los hidrocarburos. Por ejemplo, el butano de fórmula C4H10 tiene un punto de ebullición de 0° C, mientras que el hexano de fórmula C6H14 tiene un punto de ebullición de 69° C.

¿Cómo varía el punto de ebullición con la estructura molecular?

El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente —dipolo inducido o puentes de hidrógeno—).

¿Cuáles de los alcanos son gases a temperatura ambiente?

A temperatura ambiente (26° C) y una atmósfera de presión, el metano, el etano, el propano y el butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos no ramificados desde el pentano (C5H12) al heptadecano (C17H36) son líquidos, y a partir de C18 en adelante, son sólidos.

¿Por qué los alcanos presentan bajas temperaturas de ebullición?

• Por esta razón los alcanos presentan bajas temperaturas de fusión y de ebullición. La temperatura de ebullición aumenta de manera proporcional al peso molecular. Sin embargo, hay casos en los cuales dos hidrocarburos del mismo peso molecular presentan temperaturas de ebullición diferentes, lo que sugiere la existencia de isómeros.

¿Qué es el punto de fusión en los alcanos?

• Relación entre el punto de fusión y la cantidad de átomos de carbono en los alcanos. Los alcanos normales son líquidos desde el pentanohasta el heptadecanoC17H36(22.5°C); comenzando en el octadecano C18H38 (28°C) son sólidos a temperatura ambiente.

¿Cuál es el ángulo de enlace de los alcanos lineales?

• Las distancias y ángulos de enlace se muestran en los siguientes modelos. Los alcanos de menor tamaño, metano, etano, propano y butano son gases a temperatura ambiente. Los alcanos lineales desde C 5 H 12 hasta C 17 H 36 son líquidos. Alcanos de mayor número de carbonos son sólidos a temperatura ambiente.

¿Cuál es la naturaleza de los enlaces de los alcanos?

• La naturaleza de baja o nula polaridad de los enlaces de los alcanos causa que la unión entre moléculas de produzca por medio de fuerzas de van der Waalsque son atracciones electrostáticas muy débiles. Por esta razón los alcanos presentan bajas temperaturas de fusión y de ebullición.