¿Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 5 d?

¿Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 5 d?

Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es: 2 en el s; 6 en el p (2 electrones x 3 orbitales); 10 en el d (2 x 5); 14 en el f (2 x 7).

¿Cuál es el número máximo posible de electrones en el subnivel 3p?

Introducción a las actividades

Niveles de energía (n)	1	3
Subniveles	s	s p d
Número de orbitales de cada tipo	1	1 3 5
Denominación de los orbitales	1s	3s 3p 3d
Número máximo de electrones en los orbitales	2	2 - 6 - 10

1 fila más

¿Cuántos orbitales tiene 5d?

¿Que es la configuración electrónica?

Nivel (n)	sub-nivel	Nº orbitales por cada tipo
4	s	1
p	3
d	5
f	7

6 filas más

¿Cuántos electrones caben en el subnivel 6f?

- En el 3, hasta d, por lo tanto, 2 de s, 6 de p y 10 de d= 18. - en el 4, hasta f, por lo tanto, 2 de s, 6 de p, 10 de d y 14 de f = 32. - En el 5, hasta f igual es decir 32. - En el 6, hasta d (comienzas a perder energía) puede tener como máximo 18 electrones.

¿Cuántos electrones hay en el subnivel d?

Subniveles

Subnivel	Nº de e-
s	2
p	6
d	10
f	14

¿Cuántos orbitales hay en el subnivel 3p y cuántos electrones caben en el?

b) ¿Cuántos orbitales hay en su subnivel 3p? ¿Cuántos electrones caben en él? El orbital 3p tiene n = 3 y l = 1, por tanto tendrá 2·1 + 1 = 3 orbitales. Dado que en cada orbital pueden ubicarse dos electrones, cabrán 6 electrones en él.

¿Cómo se calcula el número total de orbitales por nivel?

3:539:56Clip sugerido · 41 segundosnúmero de electrones, subniveles y orbitales (Ejercicio) - YouTubeYouTube