¿Cuál es el estado de agregación del amoniaco?
Tabla de contenidos
- ¿Cuál es el estado de agregación del amoniaco?
- ¿Quién fue el descubridor del amoniaco?
- ¿Cuál es el punto de ebullicion del amoniaco?
- ¿Cómo se llaman los compuestos derivados del amoniaco?
- ¿Qué tipo de sustancia es el amoníaco?
- ¿Qué tan corrosivo es el amoníaco?
- ¿Cómo se descubrió el amoniaco?
- ¿Cuál es el origen del amoniaco?
- ¿Cuál es el punto de fusión y ebullicion del amoníaco?
- ¿Cuál es la clasificacion del amoníaco?
- ¿Qué es el amoníaco obtenido de esta manera?
- ¿Cuál es el rendimiento de la reacción de amonio?
- ¿Cómo se acelera la reacción del amoníaco?
- ¿Qué cantidad de amoníaco se usa para producir abonos?
¿Cuál es el estado de agregación del amoniaco?
Se trata de un gas incoloro, de olor muy penetrante, bastante soluble en agua, y en estado líquido es fácilmente evaporable. Se caracteriza porque es una base fuerte, corrosiva y que reacciona violentamente con ácidos, oxidantes fuertes y halógenos. Propiedades físicas del amoniaco.
¿Quién fue el descubridor del amoniaco?
Fritz Haber El 13 de octubre de 1908, el químico alemán Fritz Haber registró la patente del amoniaco.11 oct 2008
¿Cuál es el punto de ebullicion del amoniaco?
-33,34 °C Amoníaco/Punto de ebullición
¿Cómo se llaman los compuestos derivados del amoniaco?
Aminas Aminas. Son compuestos orgánicos que se consideran como derivados del amoniaco (NH3), donde se han sustituido uno o los tres hidrógenos por radicales alquilo o arilo, obteniendose aminas primarias (una sustitución), secundarias (dos sustituciones) y terciarias (tres sustituciones).
¿Qué tipo de sustancia es el amoníaco?
El amoníaco es considerado una base débil. Se combina con ácidos para formar sales; con ácido clorhídrico forma cloruro de amonio; con ácido nítrico, nitrato de amonio, etc.
¿Qué tan corrosivo es el amoníaco?
El amoníaco es un gas incoloro con olor característico, muy soluble en agua. Sus disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos. ... En caso de fuga o descompresión rápida de este gas, existe el riesgo de congelamiento por contacto debido a que se almacena a presión como líquido.
¿Cómo se descubrió el amoniaco?
Hace 100 años dos químicos alemanes, Fritz Haber y Carl Bosch, encontraron una manera de utilizar el nitrógeno del aire para hacer amoníaco, con lo que se hacen los fertilizantes indispensables para la alta producción de cultivos. Sin ellos casi la mitad de la población del mundo no estaría viva hoy.3 dic 2016
¿Cuál es el origen del amoniaco?
El amoniaco se produce de forma natural mediante la descomposición de la materia orgánica, pero se produce a gran escala de forma industrial. El proceso que se utiliza para obtener amoniaco es el proceso de Haber-Bosch y su nombre viene de los primeros químicos que lo llevaron a cabo: Fritz Haber y Carl Bosch.29 nov 2019
¿Cuál es el punto de fusión y ebullicion del amoníaco?
| Densidad | 0.7714 g/l |
|---|---|
| Punto de fusión | -78 ºC |
| Punto de ebullición | -33.5 ºC |
| Temperatura critica | 132,39 ºC |
| Presión critica | 111.16 atm. |
¿Cuál es la clasificacion del amoníaco?
Clasificación Según SGA: Gases inflamables – Categoría 2 H221: Gas inflamable. ... H280: Contiene gas a presión; peligro de explosión en caso de calentamiento. Toxicidad aguda – Inhalación Categoría 3 H331: Toxico en caso de inhalación.23 mar 2016
¿Qué es el amoníaco obtenido de esta manera?
- El amoníaco obtenido de esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes, como nitrato de amonio o sulfato de amonio. Otro uso bastante frecuente es como producto de limpieza; gracias a sus propiedades desengrasantes resulta de utilidad en la remoción de manchas difíciles.
¿Cuál es el rendimiento de la reacción de amonio?
- La presión aplicada para mejorar el rendimiento de esta reacción puede llegar hasta las 900 atmósferas. Con esta presión, a una temperatura de 450 o 500 grados C, el rendimiento de la reacción puede ser del 40%. El amoníaco obtenido de esta manera se utiliza en la preparación de fertilizantes, como nitrato de amonio o sulfato de amonio.
¿Cómo se acelera la reacción del amoníaco?
- Para acelerar la reacción se utiliza un catalizador, y se aumenta la presión y la temperatura a la que esta ocurre. De esta manera las moléculas gaseosas tienen mayor energía cinética, aumentando la velocidad con que reaccionan. Además, al retirar el amoníaco a medida que se va formando, se acelera aún más la producción del mismo.
¿Qué cantidad de amoníaco se usa para producir abonos?
- El 80% del amoníaco que se manufactura se usa como abono. Un tercio de esta cantidad se aplica directamente al suelo en forma de amoníaco puro. El resto se usa para producir otros abonos que contienen compuestos de amonio, generalmente sales de amonio. Estos abonos se usan para suministrar nitrógeno a las plantas.
