¿Cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?
Tabla de contenidos
- ¿Cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?
- ¿Qué tipo de unión se forma entre el sodio y el cloro?
- ¿Cuál es la configuración electrónica del sodio?
- ¿Cómo se unen el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio?
- ¿Cuál es el último nivel del fluor?
- ¿Cuál es la configuracion electrónica de fluor?
- ¿Qué tipo de unión se presenta entre fosforo y sodio?
- ¿Cuáles son los tipos de uniones que existen?
- ¿Cómo se hace la configuración electrónica?
- ¿Cuántos electrones hay en el sodio?
- ¿Cuál es la configuración electrónica del cloro?
- ¿Cómo puedes comparar el sodio con otros elementos?
- ¿Cuál es el radio de un cloro?
¿Cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio Su configuración electrónica cambia a?
De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que cuando el flúor se enlaza o se une con el sodio, su configuración electrónica cambia a: A. 1s2 2s2 2p3, porque el flúor cede dos electrones de su último nivel de energía al sodio.
¿Qué tipo de unión se forma entre el sodio y el cloro?
El sodio tiene un electrón de valencia y el cloro tiene siete electrones de valencia. ... El tipo de enlace que se forma al unirse el sodio y el cloro es iónico.27 jun 2020
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio?
[Ne] 3s¹ Sodio/Configuración electrónica Concluyendo, el sodio posee 11 electrones y su configuración electrónica completa es 1s22s22p63s1 mientras que su configuración electrónica simplificada es [Ne] 3s¹. Al distribuir cada electrón, se dice que: en el primer nivel hay 2 electrones, ambos se ubicarán en los subniveles en el interior de la órbita.
¿Cómo se unen el sodio y el cloro para formar el cloruro de sodio?
El caso clásico de enlace iónico, la molécula de cloruro de sodio, se forma por la ionización de los átomos de sodio y cloro, y la atracción de los iones resultantes. El átomo de sodio tiene 3 electrones fuera de una capa completa, y toma sólo 5,14 electrón voltios de energía, para liberar ese electrón.
¿Cuál es el último nivel del fluor?
Flúor
| Oxígeno ← Flúor → neón | |
|---|---|
| Configuración electrónica | [He]2s22p5 |
| Electrones por nivel | 2, 7 (imagen) |
| Propiedades atómicas | |
| Radio medio | 50 pm |
¿Cuál es la configuracion electrónica de fluor?
[He] 2s2 2p5 Flúor/Configuración electrónica
¿Qué tipo de unión se presenta entre fosforo y sodio?
Esto es lo que se denomina una unión covalente polar.
¿Cuáles son los tipos de uniones que existen?
Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
¿Cómo se hace la configuración electrónica?
Para determinar la configuración electrónica de un elemento, basta con calcular cuántos electrones hay que acomodar y entonces distribuirlos en los subniveles empezando por los de menor energía e ir llenando hasta que todos los electrones estén distribuidos.
¿Cuántos electrones hay en el sodio?
Figura 6: Átomo de Sodio: Na0: tiene 11 protones y 11 electrones, es eléctricamente neutro.
¿Cuál es la configuración electrónica del cloro?
- La configuración electrónica del cloro es Ne 3s23p5. El cloro es un elemento químico muy abundante en la naturaleza y que forma parte de la tabla periódica, el cual se distingue por tener como número atómico 17, y por estar ubicado en el grupo VIIA, que corresponde a los halógenos.
¿Cómo puedes comparar el sodio con otros elementos?
- También puedes comparar sodio con otros elementos como por ejemplo litio, potasio, magnesio, hidrógeno o berilio. Los elementos a continuación están relacionados con el sodio bien por proximidad en su número atómico o periodo o bien por su grupo.
¿Cuál es el radio de un cloro?
- Su configuración electrónica llega a determinar la manera en la cual sus electrones están estructurados. En este caso el cloro posee un radio medio de 100 pm, un radio de Van der Walls de 175 pm, un radio covalente de 99 pm, y el radio de Bohr o atómico es de 79 pm.
